Anechoic - kurangnya gema terjadi ketika USG melewati struktur yang benar-benar homogen yang tidak mencerminkan USG (isi saluran kemih dan kantong empedu normal, otot polos saluran pencernaan, isi kista).

Hypoechoic - keberadaan gema lemah terjadi ketika USG tercermin dari batas-batas struktur yang sedikit berbeda dalam kepadatan, yang sesuai dengan nada abu-abu terang pada skala abu-abu.

Hyperechoic - kehadiran gema yang kuat terjadi ketika tercermin dari batas-batas struktur yang berbeda secara signifikan dalam kepadatan, yang sesuai dengan nada abu-abu gelap skala abu-abu.

Sinyal echogenisitas - kehadiran gema tingkat menengah terjadi ketika USG tercermin dari batas-batas struktur yang kepadatannya agak berbeda, yang sesuai dengan nada pertengahan skala abu-abu.

Struktur homogen adalah struktur dari mana sinyal gema homogen direkam.

Struktur heterogen adalah struktur dari mana sinyal gema dari berbagai amplitudo (kekuatan) direkam.

Jendela akustik - organ atau struktur yang menciptakan kondisi untuk perjalanan ultrasound terbaik dalam studi organ yang mendasarinya (hati untuk ginjal kanan, kandung kemih untuk rahim dan ovarium, dll).

Bayangan distal (akustik) - tidak adanya sinyal gema di belakang struktur, dari mana ultrasound sepenuhnya tercermin (tulang, kalsifikasi, dll.).

Peningkatan sinyal gema yang diamati dari belakang di belakang struktur yang isinya tidak mencerminkan atau menyerap getaran ultrasonik ketika melewatinya (kista, kandung kemih, kantung empedu).

struktur homogen

Kamus besar Inggris-Rusia dan Rusia-Inggris. 2001.

Lihat apa "struktur homogen" dalam kamus lain:

struktur homogen - struktur homogen - [http: //www.iks media.ru/glossary/index.html?glossid=2400324] Topik telekomunikasi, konsep dasar Sinonim dari struktur homogen EN struktur homogen... Buku referensi penerjemah teknis

struktur homogen - homogen dalam status struktūra T sritis chemija apibrėžtis Medžiagos struktūra, kurioje nėra tarpfazinių ribų. atitikmenys: angl. struktur homogen rus. struktur homogen... Kemudahan penggunaan dan kemudahan

DILTEY - (Dilthey) Wilhelm (1833 1911) itu. filsuf dan sejarawan budaya. Perwakilan dari "filosofi kehidupan"; pendiri sekolah "sejarah spiritual" di dalamnya. sejarah budaya abad ke-20., dari tahun 1867 hingga 1908, prof. Universitas di Basel, Kiel, Breslau dan Berlin....... Ensiklopedia Studi Budaya

Lapisan difusi - volume permukaan material, komposisi kimianya berubah akibat difusi selama pemrosesan kimia dan termal (XTO). Suatu perubahan dalam komposisi kimiawi dari volume-volume ini mengarah pada perubahan dalam komposisi fase, struktur dan sifat-sifat bahan... Wikipedia

PENYAKIT NERVOUS - PENYAKIT NERVOUS. Isi: I. Klasifikasi N. b. dan komunikasi dengan tubuh organ dan sistem lain. 569 II. Statistik penyakit saraf. 574 III. Etiologi. 582 IV. Prinsip umum diagnosis N. b. 594 V....... Ensiklopedia Medis Besar

Kastil Werdenberg - (itu. Werdenberg) Kastil di kota Werdenberg. Salah satu kastil kanton St. Gallen yang paling mengesankan dan terawat baik. Kastil Werdenberg, serta kastil terdekat Vartau (Jerman: Wartau, Swiss) dan Shattburg (Jerman...... Wikipedia

CRANIOFARINGIOMA - sayang. Craniopharyngioma adalah tumor epidermis kongenital otak yang berkembang dari epitel kantong hipofisis Ratke. Tumor intraserebral jinak (disebut keganasan derajat I menurut klasifikasi WHO). Frekuensi 0,5 2,5...... Panduan Penyakit

struktur homogen - status struktur homogen T sritis chemija apibrėžtis Medžiagos struktūra, kurioje nėra tarpfazinių ribų. atitikmenys: angl. struktur homogen rus. struktur homogen... Kemudahan penggunaan dan kemudahan

homogeninė struktūra - statusas T ritritis chemija apibrėžtis Medžiagos struktūra, kurioje nėra tarpfazinių ribų. atitikmenys: angl. struktur homogen rus. struktur homogen... Kemudahan penggunaan dan kemudahan

M36 (SAU) - Istilah ini memiliki arti lain, lihat M36... Wikipedia

M8 (mobil lapis baja) - Istilah ini memiliki arti lain, lihat M8. Istilah ini memiliki arti lain, lihat Greyhound (artinya)... Wikipedia

Sistem homogen

SISTEM HOMOGEN (dari homo. I. Gene), sistem termodinamika, semua karakteristik yang (misalnya, komposisi kimia, kepadatan, tekanan) adalah konstan atau berubah dalam ruang secara terus menerus. Campuran gas, cairan atau larutan padat dan sistem lainnya bisa homogen. Bedakan antara sistem homogen spasial homogen dan tidak homogen. Dalam sistem homogen yang homogen, sifat-sifat pada bagian-bagian berbeda dari sistem adalah sama, pada yang tidak homogen, sifatnya berbeda. Contoh dari sistem homogen homogen spasial: gas, cairan, campuran gas, solusi dalam bidang eksternal, asalkan jika tidak ada lapangan mereka spasial homogen. Namun, karena perubahan sifat yang terus-menerus dalam sistem homogen homogen, berbeda dengan sistem heterogen, tidak ada bagian yang dibatasi oleh antarmuka di mana setidaknya satu properti telah berubah secara tiba-tiba. Sistem homogen adalah fase tunggal, tetapi bisa multi komponen.

HOMOGENE CATALYSIS, peningkatan laju reaksi kimia yang terjadi dalam fase gas atau cair, sebagai akibat dari aksi katalis yang berada dalam fase yang sama dengan reaktan. Reaksi heterofase CO + H₂Oh _→ ← DENGAN₂ + H₂ Ini juga dapat menjadi reaksi katalitik yang homogen, karena terjadi dalam volume larutan katalis (misalnya, Rhl₃) dengan CO terlarut.

Iklan

Latar belakang sejarah. Untuk pertama kalinya fenomena katalisis fase gas homogen ditemukan pada tahun 1806 oleh ahli kimia Perancis N. Clement dan S. Dezorm, yang menetapkan pengaruh nitrogen oksida pada laju oksidasi SO₂ dalam produksi metode ruang asam sulfat (nitrat). Penerapan katalisis homogen yang disengaja dimulai dengan karya KS Kirchhoff pada hidrolisis asam pati menjadi glukosa (1811). Salah satu langkah pertama dalam pengembangan katalisis kompleks logam homogen dapat dianggap sebagai penemuan oleh M. G. Kucherov pada tahun 1881 untuk mengkatalisasi garam merkuri dari hidrasi asetilena. Pada abad ke-20, polimerisasi asetilena dengan kompleks Cu (I) (ahli kimia Amerika Y. Newland, ahli kimia Rusia A. L. Klebansky), hidroformilasi alkena dengan kompleks Co (kimiawan Jerman O. Röhlen), siklopolimerisasi asetilena dan karbonilasi asetilena, alkena dan alkohol ditemukan dengan kompleks dengan alkohol Ni (0) dan Ni (II) (kimiawan Jerman V. Reppe), polimerisasi katalitik stereospesifik dari alkena dan diena (K. Ziegler, J. Natta - Hadiah Nobel, 1963), katalisis oleh Pd (II) kompleks oksidasi alken menjadi aldehida dan keton (di Jerman - J. Smidt dengan karyawan, di Ros AI - I.I. Moiseev, M.N. Vargaftik, Ya.K. Syrkin), katalisis asimetris hidrogenasi dan epoksidasi menggunakan kompleks chiral Rh, Ru, dan Ti (U. Knowles, R. Noiori, B. Sharpless - Hadiah Nobel, 2001), proses metatesis alkena dan polimerisasi metatesis sikloalkena (I. Shoven, R. Shrok, R. Grubbs - Hadiah Nobel, 2005). Katalis berbasis superacids organik aprotik dikembangkan oleh M. E. Volpin dan kolaboratornya. Penemuan proses yang melibatkan kompleks logam menyebabkan penciptaan bidang baru kimia katalitik dan katalisis industri - katalisis kompleks logam homogen. Peran penting dalam memahami esensi dari jenis katalisis ini sebagai sebuah fenomena yang terkait dengan transformasi molekul dalam bidang koordinasi kompleks logam dimainkan oleh karya I. I. Moiseev pada mempelajari mekanisme reaksi oksidasi alkuna dalam larutan kompleks Pd (II), G. Sternberg, I. Wender, M Orchina, D. Breslow dan R. Heck (USA) pada studi tentang mekanisme hidroformilasi alkena dalam larutan kompleks Co (0), karya J. Halpern (AS) pada studi tentang mekanisme aktivasi H₂ kompleks logam dalam reaksi reduksi oksidator anorganik dan hidrogenasi alkena.

Karakteristik proses katalitik yang homogen. Karakteristik utama dari proses katalitik yang homogen adalah nilai aktivitas katalis dan selektivitas reaksi yang dikatalisis. Selektivitas dapat direpresentasikan melalui proporsi reagen awal yang direaksikan, diubah menjadi produk target, dengan mempertimbangkan stoikiometri reaksi. Untuk menyatakan aktivitas katalitik, rasio laju reaksi awal atau stasioner terhadap konsentrasi molar bentuk aktif katalis digunakan - kecepatan (atau frekuensi) kecepatan katalis (yang dilambangkan oleh TOF, dari frekuensi pergantian bahasa Inggris). Dalam praktiknya, sering digunakan dikaitkan dengan TOF, tetapi tidak identik dengan nilainya - rasio jumlah molar total produk reaksi dengan jumlah molar total katalis dan waktu reaksi, yang juga disebut TOF. Karakteristik visual dari aktivitas dan stabilitas katalis adalah jumlah putaran katalis (TON, jumlah turn-over), sama dengan jumlah siklus katalitik dalam hal 1 mol katalis (dinyatakan sebagai rasio jumlah molar produk reaksi terhadap jumlah molar katalis).

Klasifikasi proses katalitik yang homogen dan mekanismenya. Berdasarkan sifat katalis, yaitu, kemungkinan khusus untuk interaksi dengan substrat, proses katalitik homogen dibagi menjadi beberapa jenis berikut: katalisis asam-basa dengan asam proton atau basa Bronsted, elektrofilik (dengan partisipasi asam Lewis aprotik) dan nukleofilik (dengan partisipasi basa Lewis) katalisis, katalisis kompleks logam dengan senyawa logam kompleks, katalisis dengan senyawa sintetis organik, dan juga katalisis enzimatik.

Katalisis asam - aktivasi substrat dengan pasangan elektron bebas oleh asam proton (lihat Asam dan basa) - terjadi sebagai akibat dari pelekatan asam proton NA ke substrat. Protonasi substrat dalam larutan asam biasanya merupakan reaksi penggantian air dalam kation terhidrasi H (H₂O) + _n molekul substrat. Partikel aktif menengah dalam katalisis asam sering kali merupakan ion karbenium R +, yang, seperti proton, dilarutkan oleh molekul H.₂O, pelarut organik atau asam kuat, misalnya R (H₂O) +, (C₂H₅)₃O +, RH₂SO + ₄. Katalisis utama - aktivasi oleh basis Brønsted - terjadi sebagai akibat proton membelah substrat dari substrat, membentuk partikel anionik dari molekul substrat, yang merupakan nukleofil yang sangat kuat. Dengan demikian, hidrasi alkena dengan adanya asam mineral yang kuat - reaksi asam-katalitik yang khas - dapat direpresentasikan sebagai urutan langkah-langkah:

kondensasi aldol aseton di hadapan alkali - contoh katalisis dasar - dalam bentuk:

Asam proton yang sangat kuat (superasam) mampu melindungi senyawa yang tidak memiliki pasangan elektron bebas, misalnya alkana, dengan pembentukan ion karbonium RH + ₂ (CH + ₅ dan lainnya.). Ion karbonium terlibat dalam reaksi alkilasi, perengkahan dan isomerisasi alkana.

Katalisis elektrofilik - aktivasi oleh asam aprotik elektrofilik Lewis - disertai dengan penurunan kerapatan elektron pada pusat reaksi substrat (basa Lewis) hingga pembentukan ion karbenium. Menurut mekanisme ini, khususnya, alkilasi senyawa aromatik terjadi; misalnya, alkilasi benzena dengan alkil bromida sesuai dengan skema C₆H₆ + RBr → C₆H₅R + HBr mencakup pembentukan R + [Al₂Br₇] - sebagai hasil dari interaksi katalis Al₂Br₆ dengan alkil bromida dan efek kation karbenium R + pada molekul benzena.

Dalam reaksi molekul yang mengandung halogen (CBr₄, RCOCl, SO₂Cl₂ dan lainnya.) dengan Al₂Vr₆ atau al₂Сl₆ partikel super-elektrofilik muncul (misalnya, CBr + ₃Al₂Br - ₇ ). Superelektrofil mengkatalisis retakan alkana dalam kondisi ringan.

Katalis proton dan aprotik (elektrofilik) mempercepat proses alkilasi, asilasi, sintesis diena, dan bahkan beberapa reaksi redoks. Sebagai contoh, asam protat mengkatalisasi oksidasi isopropanol dengan triphenylcarbinol menjadi aseton melalui tahap pembentukan kation triphenylmethyl (C₆H₅)₃С +, asam aprotik (aluminium alkoksida) - reduksi keton dengan alkohol (Reaksi Meerwein - Ponndorf - Verlae) dan disproporsionasi aldehida (reaksi Tishchenko) melalui pembentukan kompleks antara senyawa Al alkoholat dan karbonil.

Katalisis nukleofilik dengan basa Lewis terjadi dengan pembentukan produk antara penambahan katalis-nukleofil ke substrat (misalnya, ketika brominasi elektrofilik dari alkena di hadapan ion halida) atau dengan pembentukan produk substitusi antara (contoh C substitusi pada atom C yang jenuh adalah hidrolisa dari alkil - kehadiran hidrolisa dari alkil - ion di dalam alkalin). katalis nukleofilik aktif dan kemudian mudah diganti kelompok).

Selama katalisis dengan senyawa organik, fungsi katalis, pada umumnya, lebih kompleks daripada elektrofil atau nukleofil. Contoh-contoh dari jenis katalisis homogen ini adalah autokatalisis dengan glikol aldehida dan kondensasi formaldehida menjadi gula dalam media dasar (reaksi Butlerov), dekomposisi radikal peroksida, dikatalisis oleh n-benzoquinon sesuai dengan skema.

katalisis asam amino (prolin) kondensasi aldol, reaksi mannich dan proses lainnya.

Pada sebagian besar proses, katalisis dengan kompleks logam diwujudkan melalui intermediet kompleks logam menengah, termasuk yang dalam proses redoks khas yang melibatkan reagen anorganik. Misalnya, selama katalisis oleh Mo (III) kompleks reduksi nitrogen molekuler oleh natrium amalgam sesuai dengan skema N₂ + 4Na + 4H₂O → NH₂NH₂ + 4NaOH yang dihasilkan dari interaksi N₂ dengan Mo (III), kompleks [Mo 4+ —N = N - Mo 4+] di bawah aksi Na berubah menjadi anion [Mo 4+ = N - N = Mo 4+] 2-; Reaksi partikel antara ini dengan H₂Tentang dan mengarah pada pembentukan hidrazin (reaksi terbuka AE Shilov dengan karyawan). Hanya sejumlah kecil reaksi transfer elektron yang dikatalisis oleh kompleks logam yang ditandai dengan transfer elektron bola eksternal yang terjadi tanpa pembentukan zat antara.

Jenis katalisis homogen kompleks logam yang paling umum adalah katalisis reaksi senyawa organik dengan pembentukan intermediet organologam dengan ikatan logam-karbon, yang disebut katalisis organologam. Tahapan karakteristik katalisis organologam dapat diilustrasikan dengan contoh dua proses. Yang pertama adalah produksi industri asam asetat dengan karbonilasi metanol dalam sistem katalitik RhI₃ - HI - H₂Garam O. Rh (III) adalah prekursor katalis aktif - kompleks Rh (I) yang dibentuk oleh reaksi RhI₃ + 3CO + N₂O - Rh (CO)₂Saya - ₂ + CO₂ + HI + H +. Mekanisme proses dapat diwakili oleh urutan tahapan siklus (Gbr. 1). Tahap 1 - penggantian gugus hidroksil untuk halogen, tahap 2 - penambahan oksidatif CH₃I to Rh (I), tahap 3 - implementasi CO untuk komunikasi CH₃-Rh, tahap 4 - eliminasi reduksi asil iodida CH₃COI, tahap 5 - substitusi nukleofilik I - dalam asyliodide dengan air. Dalam proses ini, selain kompleks Rh (I), katalis asam protat HI berpartisipasi dalam dua siklus katalitik. Sistem semacam itu disebut sistem katalitik multifungsi.

Contoh kedua adalah hidrasi alkin dengan partisipasi tiga katalis: kompleks Cu (I) (katalisis kompleks logam), tiol RSH (katalisis nukleofilik) dan HCI (katalisis asam protonat), berjalan melawan aturan Markovnikov (Gbr. 2). Tahap 1 - pembentukan π-kompleks, tahap 2 - penambahan nukleofilik RSH ke π-kompleks, tahap 3 - substitusi elektrofilik Cu (I) dengan proton, tahap 4 - perlekatan elektrofilik H + (protonasi tiopropenil eter), tahap 5 - substitusi nukleofilik tiol dengan air.

Dalam katalisis kompleks logam, katalisis asimetris diisolasi menggunakan katalis kompleks logam kiral yang memungkinkan reaksi dilakukan secara stereoselektif (lihat Sintesis Asimetris). Misalnya, dalam industri pada kompleks Rh (I) dengan ligan kiral fosfon, dihydroxyphenylalanine (obat untuk pengobatan penyakit Parkinson).

Masalah teknologi penting dari katalisis kompleks logam - pemisahan katalis dari produk dan daur ulang katalis - diselesaikan dengan melumpuhkan kompleks logam dengan ligan pada permukaan pembawa atau dalam salah satu fase menggunakan sistem dua fase (misalnya, fase organik dan air di mana kompleks logam dilarutkan), penggunaan garam organik cair (cairan ionik), di mana kompleks logam diimobilisasi, penggunaan membran untuk memisahkan produk dengan ultrafiltrasi, dan juga Pembentukan ligan atau pelarut termomorfik yang mengubah keadaan fase tergantung pada suhu.

Aplikasi praktis. Proses katalitik homogen industri yang paling penting (selain dari yang disebutkan di atas) termasuk sintesis CO, oligomerisasi etilen dengan meta-meta silang terminal dan internal, dimerisasi etilena dan propilena, hidrogenasi alkena tersubstitusi secara fungsional, senyawa nitro, epoksidasi propilena, oksidasi senyawa alkilaromatik dan propilena Banyak proses katalitik kompleks logam dalam aktivitas katalis, kemo, regio dan stereoselektivitas dekat dengan proses enzimatik. Penggunaan model struktural dan fungsional enzim, prinsip-prinsip proses biokimia, memungkinkan Anda untuk membuat proses efektif katalisis kompleks logam (lihat Reaksi Biomimetik).

Lit.: Shulpin, G. B. Reaksi organik dikatalisis oleh kompleks logam. M., 1988; Parshall G. W., Ittel S. D. Katalisis homogen. 2nd ed. N. Y., 1992; Moiseev I.I. Catalysis: Tahun 2000 // Kinetics and Catalysis. 2001. T. 42. No. 1; Katalisis homogen terapan dengan senyawa organologam / Ed. B. Cornils, W. A. ​​Herrmann. 2nd ed. Weinheim, 2002. Vol. 1-3

SISTEM HOMOGEN

SISTEM HOMOGENE (dari bahasa Yunani. Homogenes-homogen), terdiri dari satu fase, yaitu Itu tidak mengandung bagian yang berbeda di St. dan Anda dibagi dengan bagian. Ini tidak berarti bahwa setiap ketidakhomogenan tidak ada dalam sistem yang homogen. Gerakan termal partikel yang membentuk sistem homogen mengarah pada ketidakhomogenan lokal yang disebabkan oleh fluktuasi kepadatan atau konsentrasi (dalam satuan), dan dalam kasus molekul polar dan asimetris - dan fluktuasi orientasi. Fluktuasi termal adalah penyebab hamburan cahaya dalam sistem homogen gas, cair dan kristal.

Suatu sistem homogen secara makroskopis tidak homogen jika dalam ext. lapangan (gas di bidang cairan, lapisan permukaan cairan atau larutan dekat perbatasan dengan fase lain, film tipis, dll.). Dalam hal ini, termodinamika lokal. karakteristik tergantung (dan secara terus menerus) pada koordinat elemen volume yang dipertimbangkan. Namun, pada saat yang sama, tidak ada bagian dalam sistem yang dibagi dengan partisi bagian, yaitu tetap homogen. Sistem yang homogen dapat berupa isotropik (gas, cairan) dan anisotropik (kristal paling padat dan cair, lihat anisotropi). Selain itu, dalam sistem homogen isotropik, anisotropi dapat terjadi secara luas. bidang.

Intermediate antara sistem homogen dan sistem heterogen adalah sistem mikro heterogen - sistem partikel mikro (lihat Mikroemulsi).

===
Gunakan literatur untuk artikel "SISTEM HOMOGEN": tidak ada data

Halaman "SISTEM HOMOGEN" disiapkan berdasarkan ensiklopedia kimia.

Kata homogen

Kata homogen dalam huruf bahasa Inggris (transliterasi) - gomogennyi

Kata homogen terdiri dari 10 huruf:

• Huruf g muncul 2 kali. Kata-kata dengan 2 huruf r
• Huruf e ditemukan 1 kali. Kata-kata dengan 1 huruf e
• Huruf nd muncul 1 kali. Kata-kata dengan 1 huruf
• Huruf m muncul 1 kali. Kata-kata dengan 1 huruf m
• Huruf n ditemukan 2 kali. Kata-kata dengan 2 huruf n
• Huruf o muncul 2 kali. Kata-kata dengan 2 huruf tentang
• Huruf s ditemukan 1 kali. Kata-kata dengan 1 huruf s

Arti kata itu homogen. Apa itu homogen?

HOMOGENE (dari bahasa Yunani. Homogenes) homogen. Yang sebaliknya - lihat Heterogen. Kamus Ensiklopedis Filsafat. 2010

HOMOGENEOUS [dari bahasa Yunani homogen] - homogen dalam komposisi, memiliki sifat yang sama, tidak mendeteksi perbedaan yang terlihat (anti-heterogen)

Dudev V.P. Kegiatan psikomotorik. - 2008

Kelas homogen (grup) (grup - homogen) - ini adalah kelas siswa (lingkaran, bagian), yang terdiri dari siswa dengan usia yang sama, tingkat perkembangan yang sama, minat dekat dan motif belajar...

Bezrukova V.S. Dasar-dasar budaya spiritual. - 2000

SELEKSI HOMOGEN Perkawinan hewan, serupa dalam tanda-tanda dan asal-usul terkemuka, dengan tujuan fiksasi dan perkembangan mereka pada keturunan pada prinsip: yang terbaik dengan yang terbaik memberi yang terbaik.

Ketentuan pemuliaan, genetika dan reproduksi hewan ternak. - 1996

KATALIS HOMOGEN, akselerasi bahan kimia. p-tion di hadapan katalis, to-ry berada dalam fase yang sama dengan reagen awal (substrat) dalam fase gas atau p-pe.

KATALIS HOMOGEN - Kimia Percepatan. p-tion di hadapan katalis, to-ry berada dalam fase yang sama dengan reagen awal (substrat) dalam fase gas atau p-pe.

Ensiklopedia kimia. - 1988

KATALIS HOMOGEN - Kimia Percepatan. reaksi ketika terpapar katalis yang berada pada fase yang sama dengan zat bereaksi. Katalis berinteraksi dengan pereaksi untuk membentuk senyawa antara, yang mengarah pada penurunan energi aktivasi.

Reaktor nuklir homogen adalah reaktor nuklir, intinya adalah campuran homogen bahan bakar nuklir dengan moderator. Perbedaan utama antara reaktor homogen dan reaktor heterogen adalah tidak adanya elemen bahan bakar.

Reaktor homogen, reaktor nuklir, intinya adalah campuran homogen bahan bakar nuklir dengan moderator. Fitur khas G. r. adalah tidak adanya elemen bahan bakar...

REAKTOR HOMOGEN adalah reaktor nuklir, di mana bahan bakar nuklir dan moderator membentuk campuran homogen, yang merupakan lingkungan homogen (sesuai dengan nuklir-fisik St.-you) untuk neutron.

Kamus Politeknik Ensiklopedis Besar

Kelompok bahasa yang homogen

Tim bahasa yang homogen. Hal ini ditandai dengan tidak adanya diferensiasi oleh seseorang. parameter sosiolinguistik (atau kombinasinya). Sebagai contoh, siswa dari kelas yang sama dapat diwakili oleh orang-orang dengan usia yang sama, tingkat pendidikan...

Kamus Istilah Sosiolinguistik / Ed. ed. V.Yu. Mikhalchenko. - M.: RAS, 2006

Kelompok linguistik homogen Ditandai dengan tidak adanya diferensiasi menurut beberapa jenis l. parameter sosiolinguistik (atau kombinasinya). Sebagai contoh, siswa dari kelas yang sama dapat diwakili oleh orang-orang dengan usia yang sama, tingkat pendidikan...

Kozhemyakin V.A. Kamus istilah sosiolinguistik. - 2006

REAKSI HOMOGEN, kimia. Distrik mengalir sepenuhnya dalam satu fase. Contoh reaksi homogen dalam fase gas: therm. dekomposisi nitrit oksida 2N2O5 -> 4NO2 + O2; metana klorin CH4 + C12 -> CH3C1 + HC1; pembakaran etana 2С2Нб + 7О2 -> 4СО2 + 6Н2О...

REAKSI HOMOGEN - bahan kimia Distrik mengalir sepenuhnya dalam satu fase. Contoh G. p. dalam fase gas: therm. dekomposisi nitrit oksida 2N 2O 5 -> 4NO 2 + O 2; metana klorin CH 4 + C1 2 -> CH 3 C1 + HC1...

Ensiklopedia kimia. - 1988

Sistem heterogen dan homogen

Sistem heterogen dan homogen (kimia). - Sistem heterogen secara harfiah berarti sistem heterogen, dan sistem homogen berarti sistem homogen; namun, ada sejumlah asumsi tersirat...

Kamus ensiklopedis FA Brockhaus dan I.A. Efron. - 1890-1907

SISTEM HOMOGENE (dari bahasa Yunani. Homogenes-homogen), terdiri dari satu fase, yaitu Itu tidak mengandung bagian yang berbeda di St. dan Anda dibagi dengan bagian.

Sistem homogen (dari bahasa Yunani. Ὁμός - sama, sama; γένω - untuk melahirkan) - sistem homogen, komposisi kimia dan sifat fisik yang di semua bagiannya sama atau berubah secara terus menerus.

SISTEM HOMOGENE (dari bahasa Yunani. Homogenes - homogen), termodinamika. sistem, potongan Pulau Suci (komposisi, kepadatan, tekanan, dll.) berubah dalam PR-ve secara terus-menerus.

Ensiklopedia Fisik. - 1988

Bunyi homogen (linguistik) adalah bunyi bahasa manusia yang memiliki asal historis yang sama, setidaknya berbagai kondisi fonetik sekunder dan memindahkannya dari satu sama lain dalam pengertian kualitatif.

Kamus ensiklopedis FA Brockhaus dan I.A. Efron. - 1890-1907

Homogen; cr. f. -henen -enna

Kamus ejaan. - 2004

Struktur itu homogen apa itu

Secara praktis, sudah lazim untuk membedakan tiga derajat intensitas bayangan di bidang paru-paru: rendah, sedang dan tinggi. Bayangan intensitas rendah adalah bayangan di mana pola paru terlihat. Bayangan intensitas sedang disebut segel, di mana cabang-cabang vaskular tidak terlihat, dan bayangan kepadatan mendekati kepadatan tulang rusuk. Warna dengan intensitas tinggi disebut pemadatan, yang dalam kepadatannya tumpang tindih dengan seluruh struktur tulang rusuk. Ketika mengkarakterisasi intensitas tinggi, intensitas kalsifikasi terkadang dibedakan secara terpisah. Benda logam menciptakan intensitas bayangan tertinggi.
Gambar (struktur) bayangan. Menurut strukturnya, bayangan di paru-paru dibagi lagi menjadi homogen, heterogen, berbintik, dan linier, yang pada gilirannya terdiri dari formasi bayangan berat dan seluler.

Homogen atau homogen, kadang-kadang disebut sebagai difus, bayangan mewakili bayangan seragam pada bidang paru. Bayangan homogen menciptakan proses inflamasi seperti pneumonia croup, ketika perubahan mengambil semua atau sebagian besar lobus, berbagai jenis lobitis, atelektasis dari volume segmental dan lebih besar, terutama cairan dengan akumulasi besar dalam rongga serosa, dll.
Jika ada begitu banyak perubahan yang menyebabkan bayangan homogen, perlu segera untuk mengetahui apakah formasi bayangan ini tergantung pada perubahan parenkim paru atau pleura.

Bayangan homogen dengan perubahan inflamasi paru kurang seragam. Dalam pola paru, bayangan keras tambahan dari perubahan interstitial muncul, terutama di daerah marginal shading. Seringkali, dalam proses inflamasi di jaringan paru-paru, garis bawah lumen bronkial terungkap karena perubahan pernbronkial dan parenkim di sekitarnya.

Bayangan homogen pada atelektasis, sebagai suatu peraturan, adalah homogen, tanpa pola retikuler dan berat pada bagian marginalnya dan tanpa perubahan fokal dan fokal di daerah pusat. Dalam kasus yang jarang terjadi, pola vaskular yang tumpul, tertutup, tetapi tidak berubah dapat bertahan.

Dalam proses pleura dengan efusi, bayangannya seragam, pola pembuluh darah-paru di atas kontur cairan sedikit berubah. Kadang-kadang, sambil mempertahankan pola paru-paru, ini agak ditingkatkan karena perpindahan cabang vaskular yang lebih besar dengan jumlah efusi yang signifikan.

Bayangan tidak homogen adalah formasi bayangan dengan derajat intensitas yang berbeda di berbagai bagian bayangan yang sama, karena penyerapan sinar-X yang tidak sama karena perbedaan struktur proses patologis.

Bayangan yang tidak seragam dengan tingkat horizontal sering menunjukkan fusi purulen dari infiltrat inflamasi, terobosan isinya ke dalam lumen bronkus dan penggantian cairan dengan udara. Dengan cara ini, rongga biasanya terbentuk di paru-paru. Tingkat horisontal dan gelembung udara di atasnya adalah tanda kehadiran cairan dalam pembentukan perut.

Bayangan tidak homogen dengan kalsinasi diamati dengan echinococcus (ini adalah tanda kematian parasit), dengan tuberculoma, dengan kapur disimpan dalam kapsul kista retensi dan di dinding aneurisma, di bagian marginal dari kelenjar getah bening yang membesar.

Bayangan linier lebih sering bersifat berat atau reticular. Bayangan tebal tidak membentuk persimpangan besar strip linier, mereka terungkap dalam bentuk kumpulan bayangan linier yang relatif kompak yang berjalan hampir sejajar satu sama lain atau berbeda seperti kipas. Dengan bayangan jala, ada persimpangan besar garis-garis linier dengan pembentukan sel polimorfik.

Basis patologis tyazhist dan bayangan bersih adalah perubahan dalam basis jaringan ikat paru-paru, termasuk sistem limfatik, sirkulasi dan bronkial. Secara radiografis, perubahan-perubahan ini terdeteksi di sepanjang cabang sistem broncho-vaskular paru-paru.

Mungkin ada jenis bayangan linear keras lainnya yang tidak mengikuti cabang vaskular-bronkial dan memotongnya ke arah yang berbeda. Dasar dari bayangan semacam itu terutama adalah konsolidasi daun-daun dari pleura interlobar, mencapai batas-batas intersegmental dan berbagai jenis perubahan cicatricial pleuropulmonary.

FTF 4 semestr / 20

Sistem homogen dan heterogen

Ketika menggambarkan banyak sistem fisik dan kimia, konsep fase digunakan.

Fase - bagian dari sistem yang homogen dalam komposisi dan struktur dan terpisah dari bagian lain dari sistem (fase lain) oleh antarmuka (batas interfase).

Fase sistem dapat berupa gas atau campuran gas, cairan (atau larutan cair), padatan (atau larutan padat). Dalam setiap kasus, untuk membentuk fase terpisah, bagian integral dari sistem tersebut harus homogen. Masing-masing zat padat dan masing-masing cairan yang tidak bercampur merupakan fase terpisah.

Sistem yang dibentuk oleh air dan es yang mencair terdiri dari dua fase, karena, walaupun komposisi air dan esnya sama, mereka memiliki struktur yang berbeda, di samping itu, ada antarmuka di antara mereka. Udara, larutan asam klorida, kalium permanganat berair yang diasamkan dengan asam sulfat - sistem fase tunggal; tidak ada batasan pembagian, dan di bagian mana pun dari sistem semacam itu, komposisi dan strukturnya sama.

Dalam definisi di atas konsep "fase" ada beberapa fitur yang tidak membuat definisi ini lengkap. Ini, di atas semua, persyaratan komposisi seragam dan struktur fase. Ini merujuk hanya pada fase-fase sistem keseimbangan. Jika reaksi kimia terjadi dalam sistem, atau hanya pembubaran padatan dalam cairan, maka fasa mungkin tidak seragam. Selain itu, volume yang dibandingkan dari fase homogen tidak boleh sepadan dengan ukuran partikel (molekul, ion) yang terdiri dari fase ini - jika tidak, fase apa pun akan menjadi tidak seragam. Masalah lain yang terkait dengan konsep "fase" dipertimbangkan di universitas ketika mempelajari program analisis fisika-kimia.

Jumlah fase sistem dibagi menjadi homogen dan heterogen.

Sistem homogen adalah sistem homogen, komposisi kimia dan sifat-sifat fisiknya sama di semua bagian atau berubah terus-menerus tanpa lompatan (tidak ada antarmuka antara bagian-bagian sistem).

Sistem heterogen adalah sistem tidak homogen yang terdiri dari bagian-bagian homogen (fase) yang dipisahkan oleh suatu antarmuka. Bagian homogen (fase) dapat berbeda satu sama lain dalam komposisi dan sifat.

Sistem homogen - sistem yang terdiri dari satu fase. Sistem heterogen - sistem yang terdiri dari dua fase atau lebih.

Fasa dapat padat atau terdispersi (terfragmentasi menjadi banyak partikel individu). Fase kontinu dianggap sebagai fase dari mana suatu titik dapat dicapai pada titik lain tanpa melewati batas antarfase. Sistem homogen hanya dapat dibentuk oleh fase kontinu. Sistem heterogen dapat dibentuk baik dalam fase padat maupun tersebar.

Air dengan plat seng yang ditempatkan di dalamnya adalah sistem heterogen yang terdiri dari dua fase kontinu; jika debu seng dituangkan ke dalam air yang sama, atau hanya untuk menempatkan butiran seng yang terpisah, maka dalam sistem seperti itu salah satu fase akan tersebar.

Fase padat sistem heterogen (dan terkadang homogen) sering disebut sebagai media, misalnya: "media cair", "media padat", "media air", dll.

19.2. Membubarkan sistem

Sistem heterogen yang mengandung fase terdispersi disebut sistem terdispersi. Dalam hal ini, fase kontinu dari sistem terdispersi disebut media dispersi.

Nama-nama beberapa sistem terdispersi dengan keadaan agregat berbeda dari media dispersi dan fase terdispersi diberikan pada Tabel 2.

Tabel 2. Nama sistem dispersi

Kondisi agregat fase terdispersi

Asap, debu, bubuk

Kabut dan asap disebut aerosol. Merekalah (dalam hal ini, kabut) yang terbentuk ketika isi kaleng aerosol dilepaskan ke udara. Merokok terbentuk tidak hanya selama pembakaran bahan bakar, tetapi juga sebagai hasil dari banyak reaksi kimia lainnya, misalnya, dalam interaksi hidrogen klorida dengan amonia.

Emulsi termasuk susu biasa dan banyak emulsi teknis, misalnya, digunakan untuk melumasi dan mendinginkan alat pemotong (emulsi oli mesin dalam air).

Contoh suspensi kasar adalah "solusi" bangunan (suspensi pasir dan semen dalam air), dan yang terdispersi halus adalah cat minyak (suspensi pigmen dalam minyak pengering). Ketika mortar membeku dan cat minyak mengering, mereka berubah menjadi sistem dispersi dengan media dispersi padat. Kelompok sistem terdispersi ini mencakup beberapa paduan dan banyak batuan.

Contoh busa cair adalah sabun, bir, ragi dan busa lainnya. Busa padat adalah busa, busa polietilen, busa poliuretan, beberapa bahan bangunan, isolasi. Sebaliknya, spons mandi yang biasa adalah sistem terdispersi dengan dua media dispersi yang saling menembus. Dalam bentuk sistem terdispersi dengan fase terdispersi cair dan media dispersi padat, beberapa obat diproduksi.

Menggunakan terminologi yang diberikan dalam paragraf ini, harus diingat bahwa itu tidak selalu digunakan dengan benar, terutama dalam rekayasa. Jadi konstruksi "solusi" bukanlah solusi sama sekali, tetapi suspensi kasar. "Emulsi" fotografi sama sekali bukan emulsi, tetapi sistem terdispersi dengan fase terdispersi padat (dalam fotografi hitam putih - perak bromida) dan media dispersi padat, komponen utamanya adalah kolagen protein hewani. Tinta emulsi berair (nama yang tepat adalah dispersi air) bukan emulsi, tetapi merupakan dispersi pigmen padat dan partikel pengikat di dalam air.

19.3. Solusi koloid

Solusi sejati adalah sistem yang homogen. Partikel-partikel yang menyusunnya dicampur pada tingkat atom-molekul. Selain solusi tersebut, ada sistem homogen eksternal yang mengandung partikel sangat kecil dari fase lain, namun tidak menjadi molekul atau ion individu. Sistem heterogen seperti itu disebut solusi koloid (nama yang lebih baru adalah liozoli).

Partikel dalam larutan koloid tidak dapat dipisahkan dengan filtrasi. Jika mereka berdiri, itu sangat lambat (kadang-kadang butuh beberapa tahun). Sentrifugal konvensional juga, sebagai suatu peraturan, tidak memungkinkan untuk memisahkan larutan koloid. Terkadang ini dimungkinkan dengan penggunaan apa yang disebut "ultrasentrifugal" - sentrifugal dengan kecepatan rotasi yang sangat tinggi. Stabilitas larutan koloid seperti itu tidak hanya terkait dengan ukuran partikel padat yang tidak signifikan (sekitar 10 hingga 1000 E), tetapi juga dengan fenomena elektrofisika yang agak rumit di permukaannya, yang mengarah pada saling tolak partikel koloid.

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk membentuk sistem yang homogen dengan zat lain - solusi di mana zat tersebut dalam bentuk atom individu, ion, atau molekul partikel. Kelarutan dinyatakan dengan konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh, baik sebagai persentase atau dalam satuan berat atau volume yang ditetapkan untuk 100 g atau 100 cm ³ (ml) pelarut (g / 100 g atau cm ³ / 100 cm ³). Kelarutan gas dalam cairan tergantung pada suhu dan tekanan. Kelarutan zat cair dan padat praktis hanya pada suhu.

Penyakit hati

Perawatan dan diagnosis

Struktur hyperechoic yang homogen

Hal ini ditunjukkan dengan baik oleh contoh hemangioma kavernosa, penampilan klasiknya - Gambaran ultrasound semacam itu adalah hasil dari struktur internal hemangioma yang kompleks, jaringan pembuluh darah yang hampir sepenuhnya memantulkan sinar ultrasonik. Dengan bagian parsial dari gelombang ultrasonik, ketika hanya beberapa dari mereka yang dipantulkan, kerusakan hati akan terlihat abu-abu atau hypoechoic. Ini berarti bahwa area hypoechoic seperti itu kurang cerah dari hati. Contohnya adalah metastasis kanker kolorektal. Tisu harmonik adalah metode alternatif pencitraan. Ketika gelombang ultrasonik melewati jaringan tubuh, ini menyebabkan pembentukan gelombang suara sekunder dalam set integral dari frekuensi transmisi utama. Cloth harmonic menggunakan frekuensi ini (terutama harmonik sekunder atau dua kali frekuensi yang ditransmisikan) untuk membangun gambar. Secara umum, gambar-gambar ini telah meningkatkan resolusi aksial karena panjang gelombang yang lebih pendek dan resolusi lateral yang lebih baik karena peningkatan fokus pada frekuensi yang lebih tinggi. Mereka juga mengandung lebih sedikit artefak, karena amplitudo gelombang harmonik yang lebih kecil mengurangi kemungkinan deteksi gema dari beberapa gelombang yang tersebar. Gambar harmonik juga ditandai dengan gema yang lebih rendah, artefak yang lebih sedikit di perbatasan lobus hati, dan resolusi kontras yang lebih tinggi dibandingkan dengan echografi standar. Ini sangat berguna pada pasien dengan obesitas dan karena kesulitan teknis. Visualisasi harmonik juga memungkinkan untuk karakterisasi lesi kistik yang lebih akurat. Kerugian dari teknik ini adalah bahwa gema harmonik lebih lemah dan dapat menyebabkan gambar yang kurang jelas.

Penulis Posting: admin

Catatan terkait

Ensefalopati hepatik pada penyakit hati

Pada tahun 2014, Asosiasi Eropa untuk Studi Hati (Asosiasi Eropa untuk Studi.

Penyembuhan herbal untuk pengobatan penyakit hati.

Hati adalah kelenjar terbesar di tubuh manusia dan berfungsi.

Obat hepatoprotektif untuk sirosis hati.

Hati bisa menjadi lebih tahan terhadap efek patologis karena.

Diet untuk penyakit hati.

Semua makanan harus hangat atau panas. Mereka yang menderita poliartritis.

Apa yang harus diminum untuk pencegahan hati dengan beban besar pada tubuh ini?

Banyak orang memiliki pertanyaan tentang apa yang harus diminum untuk pencegahan hati.

Sistem homogen dan heterogen.

· Sistem homogen - sistem homogen, komposisi kimia dan sifat fisik yang di semua bagiannya sama atau

berubah terus menerus, tanpa lompatan (antara bagian-bagian dari sistem tidak ada antarmuka). Dalam sistem homogen dua atau lebih komponen kimia, masing-masing komponen didistribusikan dalam massa yang lain dalam bentuk molekul, atom, ion. Komponen sistem yang homogen tidak dapat dipisahkan satu sama lain dengan cara mekanis.

Dalam campuran homogen, bagian-bagian penyusunnya tidak dapat dideteksi secara visual atau dengan bantuan instrumen optik, karena zat-zat tersebut berada dalam keadaan terfragmentasi pada tingkat mikro. Campuran homogen adalah campuran dari setiap gas dan larutan sejati, serta campuran cairan dan padatan tertentu, seperti paduan.

Contoh:

-larutan cair atau padat (solusi - sistem homogen (homogen), yaitu, masing-masing komponen didistribusikan dalam massa yang lain dalam bentuk molekul, atom atau ion)

· Sistem heterogen - sistem tidak homogen yang terdiri dari bagian-bagian yang homogen (fase), dipisahkan oleh sebuah antarmuka.

Bagian homogen (fase) dapat berbeda satu sama lain dalam komposisi dan sifat. Jumlah zat (komponen), fase termodinamika, dan derajat kebebasan dihubungkan oleh aturan fase. Contoh sistem heterogen meliputi: uap jenuh cair; larutan jenuh dengan sedimen; banyak paduan. Katalis padat dalam aliran gas atau cairan juga merupakan sistem heterogen (katalisis heterogen).

18) Laju reaksi kimia. Ketergantungan laju reaksi kimia pada konsentrasi, suhu, tekanan, keberadaan katalis.

Kecepatan reaksi kimia adalah perubahan jumlah salah satu zat bereaksi per unit waktu dalam satuan ruang reaksi.

Kecepatan reaksi kimia selalu positif, jadi jika ditentukan oleh bahan awal (konsentrasi yang menurun dalam perjalanan reaksi), maka nilai yang dihasilkan dikalikan dengan −1.

· Konsentrasi. Dengan peningkatan konsentrasi (jumlah partikel per satuan volume), tumbukan molekul terjadi lebih sering.

reaktan - laju reaksi meningkat.

Kecepatan reaksi kimia berbanding lurus dengan produk konsentrasi zat-zat yang bereaksi.

· Temperatur. Dengan meningkatnya suhu untuk setiap 10 ° C, laju reaksi meningkat 2-4 kali (aturan Vant-Hoff).

Aturan ini secara matematis diungkapkan oleh rumus berikut: v_{t 2} = v_{t 1} γ,

dimana v_{t 1}, v_{t 2} - laju reaksi, masing-masing, pada awal (t ₁ ) dan final (t ₂ a) suhu, dan γ adalah koefisien suhu dari laju reaksi, yang menunjukkan berapa kali laju reaksi meningkat dengan peningkatan suhu reaktan sebesar 10 °

· Katalisator. Zat yang terlibat dalam reaksi dan meningkatkan kecepatannya, tetap tidak berubah pada akhir reaksi, disebut katalis.

Mekanisme kerja katalis dikaitkan dengan penurunan energi aktivasi reaksi karena pembentukan senyawa antara. Dalam kasus katalisis homogen, reagen dan katalis membentuk satu fase (mereka berada dalam keadaan agregat yang sama), dan dalam kasus katalisis heterogen, fase yang berbeda (mereka berada dalam keadaan agregat yang berbeda). Dalam sejumlah kasus, inhibitor dapat ditambahkan ke media reaksi untuk secara drastis memperlambat aliran proses kimia yang tidak diinginkan (fenomena "katalisis negatif").

194.48.155.245 © studopedia.ru bukan penulis materi yang diposting. Tetapi memberikan kemungkinan penggunaan gratis. Apakah ada pelanggaran hak cipta? Kirimkan kepada kami | Umpan balik.

Nonaktifkan adBlock!
dan menyegarkan halaman (F5)
sangat diperlukan